Question

определите массу газа выделившегося при растворении 20 г карбоната кальция в соляной кислоте массой 36,5г 10% концентрации

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
находим массу соляной кислоты=36,5х0,1=3,65 грамм
это составляет молей 3,6536,5=0,1 моль
36,5 гмоль-это молярная масса соляной кислоты
молярная масса карбоната кальция равна 100 гмоль
количество молей его в реакции =20100=0,2 моль
в реакции участвует избыток карбоната кальция и в недостатке соляная кислота
поэтому количество молей углекислого газа будет равно=0,1:2=0,05 моль
масса углекислого газа=0,05 мольх44гмоль=2,2 грамма
44 гмоль-молярная масса углекислого газа