Рассчитайте массу и объём водорода при н.у., полученный в реакции 40г раствора с массовой долей серной кислоты 40%с цинком.
Помогите, пожалуйста, очень срочно
Ответы
Ответ дал:
0
m(H2SO4) = 40 г*0,4 = 16 г
16 г x' г x" л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль 1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 16 г/98 г/моль = 0,1633 моль
V(H2) = 22,4 л/моль*0,1633 моль = 3,66 л
m(H2) = 2 г/моль * 0,1633 моль = 0,33 г
Ответ: 0,33 г; 3,66 л
16 г x' г x" л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль 1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 16 г/98 г/моль = 0,1633 моль
V(H2) = 22,4 л/моль*0,1633 моль = 3,66 л
m(H2) = 2 г/моль * 0,1633 моль = 0,33 г
Ответ: 0,33 г; 3,66 л
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад