Ответы
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar =35 18 n⁰, а в изотопе
Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов).
Вокруг ядра
находятся 17 e⁻(электронов), которые
размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем
периоде.
1). Модель атома хлора при помощи дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация):
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
⇵ ⇵ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Хлор неметалл, в химических реакциях может
быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением
заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а
металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде:
натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий,
магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл,
фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются
окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -
восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,
так окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇,
кислотный оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄ , хлорная , сильная кислота,
7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний,
химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-
p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при помощи
дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg
1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний металл, состоит из
одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень
окисления+2 . Магний –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6.
Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются
свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,
кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в
периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,
алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как
восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула
гидроксида: Mg(OH)₂- основание не
растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂
Распадается на элементы при сильном нагревании.