Question

Какое кол во фосфорной кислоты необходимо взять для приготовления 130гр фосфата натрия

Answer 1

 Xg                            130g
H3PO4+3NaCL-->Na3PO4+3HCL
98                           164
  M(H3PO4)=98g/mol  M(Na3PO4)=164g /mol
X/98 = 130/164
X=77.7 g
n(H3PO4)=m/M=77.7/98 = 0.8 mol

Answer 2

   Х г                                              130 г
2H3PO4      +      3Na2O    ->    2Na3PO4     +    3H2O
n=2 моль                                    n = 2 моль
М = 98 г/моль                            М = 164 г/моль
m=196 г                                      m = 328 г
Х г Н3РО4   -   130 г Na3PO4
196 г Н3РО4  -  328 г Na3PO4
m(H3PO4) = 196 * 130 / 328 = 78 г