Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и
рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
(NH4)2SO4
Ответы
Ответ дал:
0
х г. х г. 1 г.
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2моль 1 моль 1моль
34г. 98г. 132 г.
х/34 = 1/132
х = 34*1/132 = 0,27 г. -- масса аммиака
х = 98/134 = 0,73 г. -- масса серной кислоты
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2моль 1 моль 1моль
34г. 98г. 132 г.
х/34 = 1/132
х = 34*1/132 = 0,27 г. -- масса аммиака
х = 98/134 = 0,73 г. -- масса серной кислоты
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад