Question

В реактор объемом 10 л ввели 7.5 г газовой смеси H2+Cl2, имеющей плотность по водороду D(H2)=12.5. Смесь облучили светом, прошла реакция соединения. Газовую смесь после реакции пропустили через водный раствор гидроксида натрия. Масса раствора 100 г, массовая концентрация w=8%. Определите объем (л, н.у.) непоглотившегося газа, и значение pH полученного раствора. В ответе дайте значение pH с точностью до целого.

Answer 1

у нас реакция H2+Cl2=2HCl
плотность по водороду есть значит можем найти среднюю молярную массу смеси водорода и хлора 12.5*2=25
x+y=1
2x+71y=25  из системы найдеш что х=0.6666  у=0,3333 это значит что соотношение молей газов 2 ; 1
моль водорода 2х а хлора х  
масса смеси есть 7.5г   4х+71х=7.5 г  из уравнении х=0.1моль
значит водород 0.02 а хлор 0.01  а значит HCl=0.02моль
потом найдеш моль naoh 100*0,08/40=0.2моль
hcl+naoh=nacl+h2o они реагирую без остатка  а в смеси остаётся только 0.01 моль водорода 0.1*22,4=2,24л  а ph=14 т к в реакцию вступили без остатка ни hcl ни naoh не осталось в растворе

Answer 2

pH будет 7, а не 14, запутался, задачу уже сам решил. Но за решение спасибо.

Answer 3

да да точно 7 sorry