Вычислите, сколько грамм гидроксида натрия получится при взаимодействии 6,2 г оксида натрия с водой
Ответы
Ответ дал:
0
Na2O+H2O=2NaOH
1 моль 2 моль
M(Na2O)=62 г/моль
n(Na2O)=6.2/62=0.1 моль
2n(Na2O)=n(NaOH)=0.2 моль
M(NaOH)=40 г/ моль
m(NaOH)=40*0.2=8 г
1 моль 2 моль
M(Na2O)=62 г/моль
n(Na2O)=6.2/62=0.1 моль
2n(Na2O)=n(NaOH)=0.2 моль
M(NaOH)=40 г/ моль
m(NaOH)=40*0.2=8 г
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад