Часть А.
А1. Химический элемент расположен в 3 малом периоде, IV группе, главной подгруппе:
1) Ga 2) Si 3) Ti 4) C
А2. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:
1) 3e 2) 8e 3) 5e 4) 1e
А3. Относительная атомная масса алюминия равна:
1) 26 2) 25 3) 27 4) 13
А4. Какая группа веществ относится к сложным:
1) NaCl, O3, Cl2, H2О 3) H2SO4 , NH3 , SiО2, ZnO
2) CaCO3, O2, Cu, HNO2 4) KCl , P4, Br2 , Fe
А5. Ковалентная неполярная связь в молекуле:
1) PH3 2) P4 3) NaBr 4) H2O
А6. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:
1) Mg3P4 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3
А7. К физическим явлениям относится :
1) горение магния 3) замерзание воды
2) ржавление железа 4) горение угля
А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении МnO2 + C→CO + Mn
1) 4 2) 3 3) 6 4) 7
А9. Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует на ионы:
1) Na+ и PO 3- 3) 3Na+ и PO43-
2) 3Na+ и 4 PO43- 4) Na3+ и PO43-
А 10. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1)0,16 2) 0,48 3) 0,3 4) 0,25
Часть 2
Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ в последовательности цифр.
Часть В.
В1. Установите соответствие.
Формула оксида Формула гидроксида
А. N2O5 1) MgOH
Б. CO 2) KOH
В.K2O 3) Mg(OH)2
Г. MgO 4) H2SO4
5) HNO3
В 2. В приведенном списке выберите вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота:
1. оксид углерода (IV)
2. оксид железа (III)
3. гидроксид натрия
4. оксид серы (IV)
5. нитрат натрия
В 3. Найдите в списке описание осуществимых реакций:
1. взаимодействие соляной кислоты с цинком
2. взаимодействие раствора нитрата кальций с оксидом цинка
3. взаимодействие гидроксида цинка с раствором серной кислоты
4. взаимодействие оксида фосфора (V) с оксидом серы (VI)
5. взаимодействие растворов силиката калия и серной кислоты.
Часть 3
Часть 3 содержит 2 наиболее сложных заданий по органической химии. Задания С1-С2 требуют развернутого ответа.
С 1. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Укажите типы реакций.
Р +О2 Х1 Н3РО4 +СаСl2 X2
С2. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).
Ответы
Часть А:
А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2
Часть Б:
В1) В-2, Г-3
В2) 2,3
В3) 1,2,3,5
Часть С:
1)
Р +О2 Х1 Н3РО4 +СаСl2 X2
4P + 5O2 = 2P2O5 (тип реакции: соединение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (тип реакции: соединение)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl (тип реакции: обмен)
Вещества:
Х1 - P2O5 (пентаоксид дифосфора)
Х2 - Ca3(PO4)2 (фосфат кальция (II))
2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).
Дано:
m р-ра(KOH) = 112 г
Wр-ра(KOH) = 10%
Найти:
m(Fe(OH)3)
Решение:
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%
m(KOH) = (112 г ∙ 10%)100% = 11,2 г
11,2 г х г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl
168 г 107 г
11,2 г --- х г
168г --- 107 г
х = 11,2 г ∙ 107 г168 г = 2,9 л
n (CO2) = VVm = 2,9 л 22,4 мольл = 7,1 г
ответ: m(Fe(OH) = 7,1 г