Question

Какая масса алюминия, потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди(II) из малахита CuCO3*Cu(OH)2 массой 6,66г?

Answer 1

Дано:
m(Cu₂CO₃(OH)₂) = 6,66г
Найти:
m(Al)
Решение:
1) ищем массу оксида меди, который образуется при разложении малахита;
2) ищем массу водорода, которая нужна для восстановления этого оксида;
3) ну и как один из способов получения водорода с помощью алюминия, это реакция алюминия с кислотой;
1. Cu₂CO₃(OH)₂ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂CO₃(OH)₂) = 221 г/моль
Mr(CuO) = 79,5 г/моль (по реакции 159)
m(CuO) = $frac{6,66*159}{221} =$4,8г
2. CuO + H₂ = Cu + H₂O
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = $frac{4,8*2}{79,5} =$ 0,12г
3. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
m(H₂) = $frac{0,12*54}{6} =$1,08г
Ответ: m(Al) = 1,08г