Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии соляной кислоты с раствором, содержащим 5,1 г. нитрата серебра.
Ответы
Ответ дал:
0
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;
M(AgNO3)=170 г/моль;
n(AgNO3)=m(AgNO3) / M(AgNO3)=5,1 / 170=0,03 моль;
M(AgCl)=143,5 г/моль; n(AgCl)=n(AgNO3)=0,03 моль (по уравнению реакции);
m(AgCl)=n(AgCl) * M(AgCl)=0,03 * 143,5=4,3 г.
M(AgNO3)=170 г/моль;
n(AgNO3)=m(AgNO3) / M(AgNO3)=5,1 / 170=0,03 моль;
M(AgCl)=143,5 г/моль; n(AgCl)=n(AgNO3)=0,03 моль (по уравнению реакции);
m(AgCl)=n(AgCl) * M(AgCl)=0,03 * 143,5=4,3 г.
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад