Ответы
Ответ дал:
0
1
2H2+O2=2H2O
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы H2O и H2:
M(H2O) = 18.02 г/моль
M(H2) = 2.02 г/моль
Найдем химическое количество (n) H2O, зная его массу (m(H2O)) и молярную массу (M(H2O)):
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18.02 г/моль = 1.0 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
1.0 : 2 = x : 2
x = 1.0 × 2 / 2 = 1
n(H2) = 1 моль
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы H2O и O2:
M(H2O) = 18.02 г/моль
M(O2) = 32 г/моль
Найдем химическое количество (n) H2O, зная его массу (m(H2O)) и молярную массу (M(H2O)):
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18.02 г/моль = 1.0 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
1.0 : 2 = x : 1
x = 1.0 × 1 / 2 = 0.5
n(O2) = 0.5 моль
Реакции горения в последующих упражнениях:
C2H6+O2=CO2+H2O
Al+O2=Al2O3
Ca+O2=CaO
S+O2=SO2
H2S+O2=H2O+S
C2H2+O2=CO2+H2O
Горение — сложный физико-химический процесс превращения исходных веществ в продукты сгорания в ходе экзотермических реакций, сопровождающийся интенсивным выделением тепла.
2H2+O2=2H2O
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы H2O и H2:
M(H2O) = 18.02 г/моль
M(H2) = 2.02 г/моль
Найдем химическое количество (n) H2O, зная его массу (m(H2O)) и молярную массу (M(H2O)):
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18.02 г/моль = 1.0 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
1.0 : 2 = x : 2
x = 1.0 × 2 / 2 = 1
n(H2) = 1 моль
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы H2O и O2:
M(H2O) = 18.02 г/моль
M(O2) = 32 г/моль
Найдем химическое количество (n) H2O, зная его массу (m(H2O)) и молярную массу (M(H2O)):
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18.02 г/моль = 1.0 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
1.0 : 2 = x : 1
x = 1.0 × 1 / 2 = 0.5
n(O2) = 0.5 моль
Реакции горения в последующих упражнениях:
C2H6+O2=CO2+H2O
Al+O2=Al2O3
Ca+O2=CaO
S+O2=SO2
H2S+O2=H2O+S
C2H2+O2=CO2+H2O
Горение — сложный физико-химический процесс превращения исходных веществ в продукты сгорания в ходе экзотермических реакций, сопровождающийся интенсивным выделением тепла.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад