Question

В результате ревкции серебрянного зеркала образовалась уксусная кислота с выходом 95% от теоритически возможного.Определите массу кислоты если соответствующего альдегида было использовано 13,5 моль а окислителя 12 грамм

Answer 1

Дано:

w (CH3COOH) = 95%

n (CH3COH) = 13,5 моль

m (Ag2O) = 12 г

Найти: m пр (CH3COOH) 

Решение:

Определим окислитель и восстановитель в реакции:

       +1             +1                 +3                 0

CH3COH    + Ag2O  = CH3COOH     + 2Ag↓

1|C[+1]    -2e  = C[+3] | восстановитель, окисление

2| Ag[+1]  +1e = Ag[0] | окислитель, восстановление

Рассчитаем вещество в недостатке:

13,5 моль         12 г           х г

CH3COH    + Ag2O  = CH3COOH     + 2Ag↓

1 моль             232 г         60 г

 n  = mM

n (CH3COH)   =  13,5 моль  (избыток)

n (Ag2O)  = 12 232 = 0,05 моль    (недостаток)      

2) вычислим массу кислоты:

12 г – х г

232  г – 60 г

х = 12 г ∙ 60 г 232 г = 3,1 г

3)Вычислим практический массу продукта:

 m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых) 100% =

m(пр) (CH3COOH)  = 3,1 ∙ 95% 100% = 2,95 г

ответ: m пр (CH3COOH)  = 2,95 г