Оксид кальция количеством вещества 3 моль прореагировал с азотной кислотой, определите массу получивщейся соли.
Ответы
Ответ дал:
0
3 моль Х г
СaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 164 г/моль
m = 164 г
3 моль СаО - Х г Ca(NO3)2
1 моль СаО - 164 г Ca(NO3)2
m(Ca(NO3)2) = 3 * 164 / 1 = 492 г
СaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 164 г/моль
m = 164 г
3 моль СаО - Х г Ca(NO3)2
1 моль СаО - 164 г Ca(NO3)2
m(Ca(NO3)2) = 3 * 164 / 1 = 492 г
Ответ дал:
0
Определим массу оксида кальция, умножив 3 на молекулярную массу
оксида = 3 х (16+40) = 3 х 56 = 168 г. Подставим массу в уравнение
и составим пропорцию:
168 x
CaO + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂↑
56 226
х = 226 х 168 : 56 = 678 г - масса получившейся соли
оксида = 3 х (16+40) = 3 х 56 = 168 г. Подставим массу в уравнение
и составим пропорцию:
168 x
CaO + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂↑
56 226
х = 226 х 168 : 56 = 678 г - масса получившейся соли
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад