Определите объем (н у) газа выделившегося при растворении 26,4г сульфида железа (2) в избытке соляной кислоты
Ответы
Ответ дал:
0
26,4 г Х л
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
n = 1 моль n = 1 моль
М = 88 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 88 г V = 22,4 л
26,4 г FeS - Х л H2S
88 г FeS - 22,4 л H2S
V(H2S) = 26,4 * 22,4 / 88 = 6,72 л
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
n = 1 моль n = 1 моль
М = 88 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 88 г V = 22,4 л
26,4 г FeS - Х л H2S
88 г FeS - 22,4 л H2S
V(H2S) = 26,4 * 22,4 / 88 = 6,72 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад