Question

Нужно решить 2 задачки,хотя бы 1. Пожалуйста
1)Какую массу железа можно получить при разложении 160 г оксида железа(III)
2)Углекислый газа объемом 1,12 л (н.у) поглотимый раствором гидроксида кальция. Найти массу образовавшегося осадка(или оксида,не могу понять что написал в тетрадки) CaCO3

Answer 1

1) Дано:
m(Fe₂O₃) = 160г
Найти:
m(Fe)
Решение:
2Fe₂O₃ → 4Fe + 3O₂
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 224)
Mr(Fe₂O₃) = 160 г/моль (по реакции 320)
m(Fe) = $frac{160*224}{320} =$ 112г
Ответ: m(Fe) = 112г

2) Дано:
V(CO₂) = 1,12л
+Ca(OH)₂
Найти:
m(CaCO₃↓)
Решение:
Mr(CO₂) = 44 г/моль
m(CO₂) = $frac{V(CO_2)}{Vm}*Mr(CO_2) = frac{1,12}{22,4} * 44 =$ 2,2г
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
m(CaCO₃) = $frac{2,2*100}{44} =$ 5г
Ответ: m(CaCO₃↓) = 5г