Question

Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г р-ра соляной кислоты с массовой долей HCl 20%, если выход составил 90% от теоретического.
ДАЮ 75 БАЛЛОВ, НО ПРОШУ С "ДАНО" И С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ И СО ВСЕМИ НЕОБХОДИМЫМИ ФОРМУЛАМИ.

Answer 1

дано
m(CaCO3)=7 g
m(ppa HCL)=30 g
W(HCL)=20%
η=90%
--------------------------
m(CO2)-?
находим масса вещества HCL
m(HCL)=m(ppaHCL)*W(HCL) /100%=30*20/100=6 g
составляем уравнения
 7g           6g                        Xg
CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+2H2O
    100                               44
M(CaCO3)=100g/mol  
M(HCL)=36.5 g/mol  
M(CO2)=44 g/mol
n(CaCO3)=m/M=7/100=0.07 mol
n(HCL)=m/M=6/36.5=0.16 mol
n(CaCO3)<n(HCL)

7/100 = X/44  X=3.08 г- выход теоретический
m(CO2)=3.08*90%/100%=2.772 g
ответ 2.772г

Answer 2

У вас ошибка. Вы абсолютно правильно определили, что СаСО3 в недостатке, а потом взяли и посчитали по избытку :(