4. Определите массовые доли элементов в соединении Mn2O7
5.Определите объем и массу кислорода (н.у.), полученный при разложении 80г воды.
6.К 160г 10% раствора гидроксида натрия прилили 52г хлорида меди (2). Определите массу выпавшего осадка.
7. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 350г с массовой долей вещества 10%?
8. Назовите вещества и определите класс соединений: SO2,KOH, MgO, NaNO3, CuSO4, HNO3, Zn, BaCI2, P, CaCO3, Fe(OH)3
9. Расставьте коэффициенты на основании электронного баланса в уравнении химической реакции: AI + O2→AI2O3
Ответы
5)Дано:
Mn2O7
Найти:
w(Mn), w(O)
Решение:
w(э) = Ar(э) ∙ n(э)Mr(в-ва)
Mr(Mn2O7) = 55∙2 +16∙7 = 222 гмоль
w(Mn) = 55 ∙ 2222 = 0,4956 = 49,55%
w(O) = 16 ∙ 37222 = 0,5045 = 50,45%
ответ: w(Mn) = 49,55% , w(C) =50,54%
6)Дано:
m р-ра (NaOH) = 160 г
wр-ра(NaOH) = 10 %
m(CuCl2) = 52 г
Найти:
m(Cu(OH)2)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 160 г 10%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%
m(NaOH) = 160 г ∙ 10% 100% = 16 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
16 г 52 г х л
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
80 г 135 г 98 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m М
n (NaOH) = 16 80 = 0,2 моль (недостаток)
n (CuCl2) = 52 135 = 0,4 моль (избыток)
3) произведем расчет осадка:
16 г -- х г
80 г -- 98 г
х = 16 г ∙ 98 г80 г = 19,6 г
Ответ: m(Cu(OH)2) = 19,6 г
7)дано:
m (р-ра) = 350 г
w(р-ра) = 10%
найти: m(cоли), m(Н2О)
решение:
m(соли) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%
m(соли) = 350 г ∙ 10% 100% = 35 г
m(Н2О) = m(р-ра) - m(соли) = 350 г – 35 г = 315 г
Ответ: m(сах) = 35 г, m(Н2О) = 315 г
8. Назовите вещества и определите класс соединений:
SO2 (диоксид серы) -- класс: оксиды
KOH (гидроксид калия) -- класс: основания
MgO (монооксид магния) -- класс: оксиды
NaNO3 (нитрат натрия) -- класс: соли
CuSO4 (сульфат меди (II)) -- класс: соли
HNO3 (азотная кислота) -- класс: кислоты
Zn (цинк) -- класс: простые вещества. металлы
BaCI2 (хлорид бария) -- класс: соли
P (фосфор) класс: простые вещества. неметаллы
CaCO3 (карбонат кальция) -- класс: соли
Fe(OH)3 (гидроксид железа (III)) -- класс: основания
9)
0 0 +3-2
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4| Al[0] -3e = Al[+3] | восстановитель, окисление
3| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление