Question

1.составьте уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в кислоте 13 г цинка.

 

2.составьте уравнение реакции горения водорода и вычислите какой объем кислорода (н.у.) расходуется на образование 9 г воды.

Answer 1

1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

 

   n(Zn)=13г/65г/моль=0,2моль

   n(zn)=n(H2)

   V(H2)=0.2моль*22,4л/моль=4,48л

 

2) 2H2+O2=2H2O

 

   n(H2O)=9г/18г/моль=0,5моль

   

    1моль - 2моль

    0,5моль - Х

 

   Х=1моль - n(O2)

   V(O2)=1моль*22.4л/моль=22,4л

Answer 2

1.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Дано:

m(Zn) = 13 г

V(H2) - ?

Решение.

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

Из УХР видно, что n(H2) = n(Zn);  n(H2) = 0.2 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

2.

2Н2 + О2 = 2Н2О

Дано:

m(H2O) = 9 г

V(O2) - ?

Решение.

М(Н2О) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 9 г/18 г/моль = 0,5 моль

Из УХР видно, что n(O2) = 0.5n(H2O)

n(O2) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль

V(O2) = n(O2)*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль =  5,6 л

Ответ: 5,6 л