Найти массу полученного вещества, который образовался при взаимодействии 35 грамм гидроксида кальция 12,5 грамм азотной кислоты.Помогите пож)))))
Ответы
Ответ дал:
0
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
n(Ca(OH)2)=m/M=35/74=0.47 моль
n(HNO3)= 12.5/63=0.2 моль
считаем по азотной кислоте, т.к. она в недостатке.
n(Ca(NO3)2)=0.2/2= 0.1 моль
m(Ca(NO3)2)=n*M=0.1*164=16.4 г
n(Ca(OH)2)=m/M=35/74=0.47 моль
n(HNO3)= 12.5/63=0.2 моль
считаем по азотной кислоте, т.к. она в недостатке.
n(Ca(NO3)2)=0.2/2= 0.1 моль
m(Ca(NO3)2)=n*M=0.1*164=16.4 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад