Рассчитайте объём водорода полученного при взаимодействии 80г кальция с избытком раствора соляной кислоты
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(Ca)= 80 г
V(H2)=?
Решение:
n(Ca)= 80 г / 40 г/моль = 2 моль
Ca+ 2HCl==> CaCl2+H2
V(H2)= 2 мол* 22,4 л/моль = 44,8 л
m(Ca)= 80 г
V(H2)=?
Решение:
n(Ca)= 80 г / 40 г/моль = 2 моль
Ca+ 2HCl==> CaCl2+H2
V(H2)= 2 мол* 22,4 л/моль = 44,8 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад