Question

Сколько миллилитров воды нужно добавить к 500 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 8,5% и полностью 1,04 г/см3, чтобы получить раствор с молярной концентрацией HCL 10^-2 моль/л

Answer 1

Дано:
V₁(p-pa)=500мл=0,5л
ρ=1.04г/мл
ω(HCl)=8.5%=0.085
C₂(HCl)=10⁻²M=0.01M
_____________________
ΔV(H₂O)=?

Решение:

1)Находим количества в-ва кислоты в исходном р-ре
m₁(p-pa)=ρV=500мл*1,04г/мл=520г
m₁(HCl)=ω(HCl)*m(p-pa)=520г*0,085=44,2г
M(HCl)=36.5г/моль
ν₁(HCl)=m/M=44.2/36.5≈1.21096моль
ν₂=ν₁≈1.21096моль

2)Находим объем добавленной воды
ΔV(H₂O)=Xл
V₂(p-pa)=0.5+Xл

C=ν/V
C₂=ν₂/V₂
0.01моль/л = 1.21096моль / (0.5+X)л
0,5+Х=121,096л
Х=116,096л
ΔV(H₂O)=116,096л=116096мл

ОТВЕТ: Надо добавить 116096мл (116,096л) воды