Question

1) Сколько граммов соли получится при взаимодействии 8 гр гидроксида натрия с серной кислотой.
2) Какой объём кислорода получится при разложении 72 гр воды.
Помогите пожалуйста, даю 20 баллов!!

Answer 1

1) Дано:
m(NaOH) = 8г
+H₂SO₄изб.
Найти:
m(NaHSO₄)
Решение:
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(NaHSO₄) = 120 г/моль
m(NaHSO₄) = (8×120)÷40 = 24г
Ответ: m(NaHSO₄) = 24г

2) Дано:
m(H₂O) = 72г
Найти:
V(O₂)
Решение:
Mr(H₂O) = 18 г/моль
n(H₂O) = m÷Mr = 72÷18 = 4 моль
2H₂O = O₂ + 2H₂
По реакции воды 2 моль, а кислорода 1 моль.
По условию воды 4 моль, а кислорода Х моль.
Выразим Х:
n(O₂) = (1×4)÷2 = 2 моль
V(O₂) = n×Vm = 2×22,4 = 44,8л
Ответ: V(O₂) = 44,8л