Question

1.   Задача. Какая масса соли получится привзаимодействии 100г  5 % раствора солянойкислоты  с раствором гидроксида  натрия.

Билет №10

Задача. Вычислите массовую долю кислорода  в карбонате кальция CaCO3

Билет №13

Припропускании углекислого газа через известковую воду, содержащую гидроксидкальция, получили 5г осадка. Какова масса гидроксида калиция, вступившего вреакцию с углекислым газом.

Билет №14

1.   Какое количество водорода вступит в реакцию с 5моль азота при образовании аммиака.

Билет №17

1.   Задача. Какая масса осадка получится при сливании раствора гидроксиданатрия с раствором, содержащим 0,05 моль нитрата меди(II).

Билет №19

1.   Задача. Какое количество соли получится при растворении в растворе сернойкислоты 8г оксида меди(II).

Билет №22

1.   Опыт. Осуществите цепочку следующих превращений:

CuSO4   ------  Cu(OH)2 ------- CuO

Билет №23

2Задача. Определите объём газа водорода (н.у.)который потребуется для восстановления 128г меди из оксида меди(II ).

Билет №25

 

2.Задача. Какойобъём углекислого газа потребуется на нейтрализацию 0,4моль раствора гидроксиданатрия.(только если можно то подробно

Answer 1

1)  HCl+NaOH=NaCl+H2O

 

m(HCl)=(100г*5%)/100%=5г

n(HCl)=5г/36,5г/моль=0,1моль

n(HCl)=n(NaCl)

m(NaCl)=58.5г/моль*0,1моль=5,85г

 

билет 10

 

n(CaCO3)=100г/моль

n(O2)=48г/моль

w(O2)=(48г/моль/100г/моль)*100%=48%

 

билет 13

 

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

 

n(CaCO3)=5г/100г/моль=0,05моль

n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)

m(CA(OH)2)=0.05моль*74г/моль=3,7г

 

билет 19

 

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

 

n(CuO)=8г/79,5г/моль=0,1моль

n(CuO)=n(CuSO4)

m(CuSO4)=0.1моль*159,5г/моль=15,95г

 

билет 22

 

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

 Cu(OH)2=CuO+H2O

 

билет 23

 

CuO+H2=Cu+H2O

 

n(Cu)=128г/63,5г/моль=2 моль

n(Cu)=n(H2)

V(H2)=2моль*22,4л/моль=44,8л