Question

Какой объем сернистого газа при н.у. образуется при обжиге в кислороде 50 г пирита FeS2?

Answer 1

Сжигание пирита проходит согласно уравнению:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Атомные веса:
Fe=56
S=32
O=16
Моль вес:
FeS2=56+(32*2)=120
SO2=32+(16*2)=64

Далее пропорция весового выхода:

4*120           8*64
 50 гр             Х гр
Х=50*(8*64)/4*120=50*512/480=53,3гр

1 моль SO2 весит 64 грамма
Значит 53,3 гр составляет: 53,3/64=0,833 моля.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Значит 0,833 моля займут: 0,833*22,4=18,66 литра.

Но мне очень не нравятся не круглые числа. Возможно они получаются за счет округления мной атомных весов до единиц.Лично по моей логике в этой задаче должно сжигаться 60 граммов пирита.
тогда масса газа получится 64 грамма и это будет соответствовать 1 молю сернистого газа, что в свою очередь займет объем 22,4 литра.

Проверьте точность условия задачи. !!!

Логика расчетов должна быть такой.