Предмет: Химия
Автор: Аноним
Вопрос задан 9 лет назад

< >

Сколько граммов кислорода расходуется на сжигание 6,8г метана (CH4)

Ответы

Ответ дал: mrvladimir2

0

6.8 г х г
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
16 г 64 г
х=6,8*64/16= 27,2 г
Ответ: 27,2 г

Вас заинтересует

Английский язык

2 года назад

написать рассказ на английском 25-35 слов. When you went to the party. Where the party was Why you enjoyed the party

Английский язык

2 года назад

помогите с английским срочно!!Прошу!

Русский язык

7 лет назад

эликсир первое и почему объясните по плану: 1. Часть речи 2.Часть слова 3. Правило 4. Проверяемое слово

Математика

7 лет назад

На рисунке 1 показаны фигуры,симметричные относительно точки O. Нарисуйте фигуру, симметричную данной относительно точки O. Помогите пожалуйста

Алгебра

9 лет назад

Спасибо. $x^{4} -4 x^{3} -14 x^{2} +36x+45=0$

Математика

9 лет назад

В бочке 52,9 литра керосина. Сколько из бочки взяли керосина, если там осталось в 2,4 раза керосина больше, чем взяли?

Физика

10 лет назад

Трос выдерживает нагрузку 5 кН. Разорвется ли трос, если его тянуть в разные стороны с силами по 3000 Н каждая? А почему он не разорвется? Просто если ответить только "нет", то не пройдет, решение

Химия

10 лет назад

Составьте уравнение следующих реакций: А. Бутен-2+хлороводород Б. Горение пентена-2 В. Гидратация бутена-1 Г. Бромирование бутена-2 Д. Гидрирование прощена Номер 2 Составьте уравнение