Предмет: Химия
Автор: Аноним
Вопрос задан 7 лет назад

< >

Сколько граммов кислорода расходуется на сжигание 6,8г метана (CH4)

Ответы

Ответ дал: mrvladimir2

0

6.8 г х г
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
16 г 64 г
х=6,8*64/16= 27,2 г
Ответ: 27,2 г

Вас заинтересует

Русский язык

1 год назад

Составить рассказ с описаниями действий людей

Английский язык

1 год назад

написать 3 предложения используя - was writing, was sitting, was having, bad bought, had flown, had started, sold, thought,understood (использовать все слова)

Математика

5 лет назад

Помогите пожалуйста!

Английский язык

5 лет назад

2 Complete the second sentence so that it means the same as the first. Use no more than three words. 1 Our college has got two art groups. There are........ art groups at our college. 2 You

Алгебра

8 лет назад

Спасибо. $x^{4} -4 x^{3} -14 x^{2} +36x+45=0$

Математика

8 лет назад

В бочке 52,9 литра керосина. Сколько из бочки взяли керосина, если там осталось в 2,4 раза керосина больше, чем взяли?

Физика

9 лет назад

Трос выдерживает нагрузку 5 кН. Разорвется ли трос, если его тянуть в разные стороны с силами по 3000 Н каждая? А почему он не разорвется? Просто если ответить только "нет", то не пройдет, решение

Химия

9 лет назад

Составьте уравнение следующих реакций: А. Бутен-2+хлороводород Б. Горение пентена-2 В. Гидратация бутена-1 Г. Бромирование бутена-2 Д. Гидрирование прощена Номер 2 Составьте уравнение