Question

Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 9,8 граммов ортофосфорной кислоты.

Answer 1

Уравнение реакции:
$3NaOH + H_3PO_4 = Na_3PO_4 + 3H_2O$

С помощью Периодической таблицы найдем молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 98 г/моль (1*3+31+16*4=98) соответственно.

Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:
ν = m/M
ν H₃PO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции количество гидроксида натрия в 3 раза больше.
0,1 моль * 3 = 0,3 моль

Зная количество вещества гидроксида натрия и его молярную массу, найдем массу:
m = ν*M
m NaOH = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г
Ответ: 12 г.