Question

какая масса фосфорной кислоты требуется для получения 200 г фосфата натрия с помощью реакции нейтрализации

Answer 1

Уравнение реакции нейтрализации:
$3NaOH + H_3PO_4 = Na_3PO_4 + 3H_2O$
При помощи таблицы Менделеева найдем молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата натрия. Они равны 98 г/моль (1*3+31+16*4=98) и 164 г/моль (23*3+31+16*4=164) соответственно.

Зная эти данные, найдем количество вещества.
ν = m/M
ν Na₃PO₄ = 200 г / 164 г/моль = 1,22 моль
ν Na₃PO₄ = ν H₃PO₄

А теперь вычислим массу ортофосфорной кислоты:
m = ν*M
m H₃PO₄ = 1,22 моль * 98 г/моль = 120 г
Ответ: 120 г.

Answer 2

А что написать в дано?

Answer 3

m H3PO4 =?