сколько литров углекислого газа образуется при реакции карбоната кальция с 365 г 10 % - ного раствора соляной кислоты
Ответы
Ответ дал:
0
CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O
m(растворенного в-ва HCL)=m(р-ра)*10%/100%=36.5гр
v(HCL)=m/M=36.5 гр / 36.5 г/моль = 1 моль
По уравнению из 2ух моль HCL образуется 1 моль СО2
Имеем 1 моль HCL => обрузется 0.5 моль СО2
V(CO2)=v*Vm=0.5 моль * 22.4 л/моль= 11.2 л
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад