Какой объем 60% раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотосодержащий продукт каталитического окисления 896 л ( н.у) аммиака?
опишите пожалуйста подробно,что как и откуда получаем. И напишите пожалуйста дано
Ответы
Ответ дал:
0
4 NH3 + 5 О2 = 4 NO + 6 H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
У нас есть 896л аммиака
n(NH3)=896/22.4=40моль, NO соответственно так же 40моль, NO2-40моль и HNO3 тоже 40 моль.
m(в-ва HNO3)=40*63=2520г
m(р-ра HNO3)=2520/0.6=4200г
V(HNO3)=4200*1.305=5481л
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
У нас есть 896л аммиака
n(NH3)=896/22.4=40моль, NO соответственно так же 40моль, NO2-40моль и HNO3 тоже 40 моль.
m(в-ва HNO3)=40*63=2520г
m(р-ра HNO3)=2520/0.6=4200г
V(HNO3)=4200*1.305=5481л
Вас заинтересует
5 лет назад
8 лет назад