Question

определить массу гидроксида кальция, израсходованного для нейтрализации 7.3 г соляной кислоты

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Составим пропорцию:
x - m (CaCO3) (что надо найти) = 7.3 г HCl 
100 - m (CaCO3) (которая дана по таблице) = 36.5 г HCl
Отсюда x равен:
$x= frac{7.3*100}{36.5*2} = frac{730}{73} = 10$