Question

Помогите с задачей по химии !!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!
Раствор ацетатной кислоты массой 50 г. нейтрализовали раствором натрий гидрогенкарбоната . При пропускании выделившегося газа через известковую воду получили 7,5 г. осадка. Найти массовую долю уксусной кислоты в исходном растворе.

Answer 1

Дано:
m(p-pa CH3COOH)=50 г
m(CaCO3)= 7,5 г
Найти:
ω(СН3СООН)=?

М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 7,5 г/100 г/моль = 0,075 моль

СH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O (УХР1)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O  (УХР2)
Из УХР1 и УХР2 следует, что 
n(CH3COOH)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.075 моль
М(СН3СООН) = 60 г/моль
m(CH3COOH) = 0.075 моль*60 г/моль = 4,5 г
ω(СН3СООН)= 4,5 г/50 г = 0,09 или 9%
Ответ: 9%