1) В 10-процентный раствор гидроксида калия объемом 128 мл(плотность 1,09г/см3)пропустили оксид углерода4,объемом 2,8л.Какая соль образовалась при этом и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
Ответы
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
1) n(KOH)=V(раствора)*p(раствора)*w(KOH)/M(KOH)=128*1.09*0.1/56=0.2491
2) n(CO2)=V(CO2)/V=2.8/22.4=0.125
3) n(KOH)/2=n(CO2)=0.2491/2=0.12455
так как моли одинаковы расчет ведем по ним
4)n(CO2)=n(K2CO3)=0.125
5) m(K2CO3) =M(K2CO3)*n(K2CO3)=0.125*138=17.25 K2CO3
2 . NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
1) n(NaOH)=m(раствора)*w(NaOH)/M(NaOH)=100*0.2/40=0.5
2) n(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)/M(H2SO4)=245*0.2/98=0.5
так как моли одинаковы расчет ведем по ним
3) n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.5
4) m(NaHSO4) =M(NaHSO4)*n(NaHSO4)=120*0.5=60 кислая
3 . MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
1)n(Mg(NO3)2)=m(Mg(NO3)2)/M(Mg(NO3)2)=0.74/148=0.005
2) 2n(Mg(NO3)2)=n(HNO3)=0.005*2=0.01
3) m(HNO3)=M(HNO3)*n(HNO3)=0.01*63=0.63
4)w(HNO3)=m(HNO3)/m(раствора)=0,63/80=0.7875%