Question

Вычислите объём (н.у) газа,который образуется при взаимодействии цинка с раствором,содержащим 0,4 моль соляной кислоты
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl² + H²↑
$frac{v(HCl)}{v(H^{2} )} = frac{2}{1}$
v(H²)=v(HCl)/2
v(H²)=0.4/2=0.2 моль
V(H²)=v(H²)*$V_{m}$
V(H²)=0.2 моль* 22.4 л/моль = 4.48л
Ответ:4.48 л

Answer 2

Дано:
n(HCl) = 0,4 моль
Найти:
V(H2)=?

Vm=22,4 л/моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=0.5n(HCl) = 0.5*0,4 = 0,2 моль
V(H2) = 0.2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л