Какую массу серной кислоты (H2SO4) нужно взять для нейтрализации 24г гидроксида натрия (NaOH)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Ответы
Ответ дал:
0
Х г 24 г
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М=98 г/моль М = 40 г/моль
m=98 г m=80 г
Х г H2SO4 - 24 г NaOH
98 г H2SO4 - 80 г NaOH
m(H2SO4) = 98 * 24 / 80 = 29,4 г
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М=98 г/моль М = 40 г/моль
m=98 г m=80 г
Х г H2SO4 - 24 г NaOH
98 г H2SO4 - 80 г NaOH
m(H2SO4) = 98 * 24 / 80 = 29,4 г
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад