Question

Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной
кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

 

 

Answer 1

 32 г             х г

$CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O$

80 г             73 г

1. Сначала найдем чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массы оксида:

для полного взаимодействия 80 г оксида необходимо 73 г кислоты, а

при  --//--//--                                    32 г_________________х г, откуда

х=32*73/80=29,2 г

2. Теперь, отнеся эту массу растворенного вещества к массе всего раствора(которое дано по условиям),и получим массовую долю кислоты:

w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=29,2/146=0,2 или 20%