Question

1)В шаре, объем которого 100 l, находится диоксид углерода(CO2) 0,2 kg . Его температура 124 °C. Вычислите давление, созданным газом, в паскалях. (Ответ округлить до шести цифр после запятой)/
2)В баллоне дезодоранта, объем которого - 200ml, в котором находится 150 ml дезодоранта комнатной температуры (23 градуса Цельсия ).Чтобы дезодорант действовал , он должен быть наполнен пропаном. Во время эксперимента , израсходовали 10 ml дезодоранта, температура газа в шаре понижается до 17 ⁰C, но масса не меняется. Как время изменяет давление газа? (Результат округлить до одной цифры после запятой).

Answer 1

1. Переведем все в СИ. V=100*10^-3 м^3, T1=124+273=397К, Молярная масса CO2=44.01*10^-3 кг/моль. Воспользуемся уравнением Клапейрона-Менделеева. $P*V= frac{m}{M}*R*T$ $P= frac{m*R*T}{M*V}$
P=149923.6537 Па
Ответ:P=149923.6537 Па(больше циферок после запятой нет)
2.Переведем все в СИ. V(баллона)=200*10^-6 м^3.V(деза)=150*10^-6 м^3; V1(пропана)=200*10^-6   - 150*10^-6= 50*10^-6; T1=23+273=296 К; T2=17+273=290; После израсходования дезодоранта объем газа увеличился и он охладился. V2(пропана)=50*10^-6 + 10*10^-6= 60*10^-6 м^3. Т.к.  масса пропана не менялась, то мы можем воспользоваться уравнением Клапейрона $frac{P1*V1}{T1} = frac{P2*V2}{T2}, frac{P1}{P2}= frac{T1*V2}{T2*V1}$ Найдем отношение давлений P1/P2=1.224;
Ответ: Давление газа изменилось в 1,2 раза