Question

Посчитайте количество вещества воды,необходимую для добывания Ca (OH)2 массой 103,6 г с соответственного оксида

Answer 1

Дано:
m(Ca(OH)2)= 103,6 г
Найти:
n(H2O)=?

M(Ca(OH)2)= 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)= 103,6 г/74 г/моль=1,4 моль

СаО + Н2О = Са(ОН)2
Из УХР следует, что n(H2O)=n(Ca(OH)2) = 1,4 моль
Ответ: 1,4 моль

2-й способ:
            х моль   103,6 г
СаО + Н2О = Са(ОН)2
           1 моль  1 моль
                        74 г/моль
                         74 г
х:1=103,6:74
х=103,6*1/74 = 1,4 моль
Ответ: 1,4 моль