Question

Какую массу эфира можно получить из 120 г уксусной кислоты и 120 г этанола, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%?

Answer 1

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

 

1) Найдем количества каждого из реагирующих веществ, чтоб узнать, какое вещество дано в избытке:

 

M(CH₃COOH)=60 г/моль

M(C₂H₅OH)=46 г/моль

(уже, кстати, из молярных масс очевидно, что спирт дан в избытке, но мы все равно это проверим)

 

$n=frac{m}{M}$

 

n(CH₃COOH)=$frac{120}{60}=$2 моль

 

n(C₂H₅OH)=$frac{120}{46}=$2,6 моль

 

2) Расчет проводим по уксусной кислоте

 

M(CH₃COOH)=60 г/моль

M(CH₃COOC₂H₅)= 88 г/моль

m(CH₃COOH)= 120 г

m(CH₃COOC₂H₅)= х г

 

Расчет по уравнению реакции:

 

60 г CH₃COOH дают 88 г CH₃COOC₂H₅

120 г CH₃COOH дают х г CH₃COOC₂H₅

 

$x=frac{120cdot88}{60}approx$176 г (это максимальный выход)

 

3) Найдем реальных выход эфира через пропорцию:

 

176 г - это 100% выхода

у г - это 80% выхода

 

$y=frac{229,6cdot80%}{100%}=$140,8 г CH₃COOC₂H₅.

 

Ответ: можно получить 140,8 г эфира.