вычислите pH 0,003 M раствора соляной кислоты и концентрацию гидроксид-ионов в этом растворе при 25 градусах цельсия
Ответы
Ответ дал:
0
Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.
По значению pH определяем концентрацию ионов водорода ([H+]) в растворе:
-lg[H+] = -lg х = 3,28
lg х = -3,28
х = 5,25 ⋅ 10-4 (моль/л).
Ионное произведение воды (KH2O) – произведение концентраций ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH-]):Исходя из ионного произведения воды, найдем концентрацию гидроксид ионов ([OH-]):
Концентрацию гидроксид ионов ([OH-]) в растворе определяют по значению ионного произведения воды:
[OH-] = 10-14 /5,25 ⋅ 10-4=0,19 ⋅ 10-10 (моль/л).
Ответ:концентрация гидроксид ионов равна 0,19 ⋅ 10-10 моль/л.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад