Ребят, срочно нужно, помогите пожалуйста!!!
1)Определить теплоту сгорания бензола (С6Н6), если известны энтальпии образования бензола ∆Н⁰f (С6Н6)=-40,6 кДж/моль и продуктов сгорания ∆Н⁰f (СО2)=-393,5 кДж/моль и ∆Н⁰f (Н2О)=-258,8 кДж/моль.
2)Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции в стандартных условиях. (Энтальпии образования (∆Н⁰f) и энтропии (S⁰) веществ известны):
СО(г) + PbO(кр) = СО2(г) + Pb(кр)
∆Н⁰f кДж/моль -110,53 -217,61 -393,51 0
S⁰ Дж/моль*К 197,55 68,70 213,66 64,81
3) Теплота сгорания водорода (Н2) равна -285,9 кДж/моль, а углерода (Сгр.) -393,6 кДж/моль. В каком случае выделиться больше тепла при сжигании 6г водорода или 6г углерода?
Ответы
1) C6H6+7.5O2=6CO2+3H2O+Q
Q(cг.С6H6)=6*393.5+3*258.8-40.6=3096.8
3) 2H2+O2=2H2O+285.9кДж
C+O2=CO2+393.6кДж
v(C)=0.5 моль
v(H2)=3 моль
Q2=393.6*0.5=196.8кДж
Q1=285.8*1.5=428,7кДж
В первом случае(сжигании водорода) выделиться больше тепла чем при сжигании углерода.