Question

 смесь гидросульфата и сульфата натрия смассовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мл 10% раствора гидроксида натрия (ρ=1,11 г/мл) На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария . Найдите массу осадка образовавшемся при этом.

распишите, пожалуйста

Answer 1

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

v(NaOH)=144*11.1*0.1/40=0.4 моль 

m(NaHSO4)=120*0.4=48 г

m(Na2SO4)=48/40*60=72 г

v(Na2SO4)=72/142=0.507 моль

Ba(OH)2+Na2SO4=NaOH+BaSO4

v(BaSO4)=0.507 моль

m(BaSO4)=233*0.507=118.13 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

NaHSO4

Na2SO4

С гидрокарбонатом вступит гидросульфат натрия 

NaHSO4+NaOH--->Na2SO4+H2O

мы знаем что mNaOH=144*0.1*1.11=15.984г nNaOH=0.3996 тогда и nNaHSO4=0.3996

тогда mNaHSO4=47.952

ИЗ уславия мы знаем что 60% приходится на сульфат натрия тогда 40% на гидросульфат

40%=47.952

60%=Х

Х=47.952*60/40=71.928

K2SO4+Ba(Oh)2---->2NaOH+BaSO4

mK2SO4=71.928  nK2SO4=0.506  так как K2SO4 и BaSO4 1к1 тогда nBaSO4=0.506 моль

и теперь ищем массу mBaSO4=0.506*233=117.898