Question

При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода:
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2+ H2O

Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка.

(Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой)

Ответ: m(HNO3)=_г

Answer 1

дано
m(ZnO)=1.62 g
----------------------
m(HNO3)-?
1.62       X
ZnO+2HNO3-->Zn(NO3)2+H2O M(ZnO)=81 g/mol , M(HNO3)=63 g/mol
81       2*63
1.62/81 = X/126
X=2.52 g
ответ m(HNO3)=2.52 g