В реакцию горения вступило 8 грамм фосфора , определите кол-во вещества оксида , массу оксида , кол -во молекул , которые содержатся в кислороде . Пожалуйста , срочно , умоляю !!!! Даю 50 баллов !
Ответы
Ответ дал:
0
дано
m(P)=8 g
------------------
n(P2O5)-?
m(P2O5)-?
N(O2)-?
8 X
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31 2*142
8/ 124 = X / 284
X=18.32 g - P2O5
n(P2O5)=m(P2O5) / M(P2O5) = 18.32 / 142 = 0.129 mol
По УХР находим массу кислорода
8 Y
4P + 5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(O2)=32 g/mol
4*31 5*32
8/31 = Y/160
Y=10.32 g - O2
N(O2)=m(O2) / M(O2) * N(A) = 10.32 / 32 *6.02*10^23=1.94*10^23 молекул
ответ n(P2O5)=0.129 mol
m(P2O5)=18.32 g
N(O2) = 1.94*10^23 молекул
m(P)=8 g
------------------
n(P2O5)-?
m(P2O5)-?
N(O2)-?
8 X
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31 2*142
8/ 124 = X / 284
X=18.32 g - P2O5
n(P2O5)=m(P2O5) / M(P2O5) = 18.32 / 142 = 0.129 mol
По УХР находим массу кислорода
8 Y
4P + 5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(O2)=32 g/mol
4*31 5*32
8/31 = Y/160
Y=10.32 g - O2
N(O2)=m(O2) / M(O2) * N(A) = 10.32 / 32 *6.02*10^23=1.94*10^23 молекул
ответ n(P2O5)=0.129 mol
m(P2O5)=18.32 g
N(O2) = 1.94*10^23 молекул
Ответ дал:
0
.................................................
///.........................///........................
///.........................///........................
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/d24/d24393a708d9978379dd6294c8e41f73.jpg)
Вас заинтересует
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад