определите массу вещества гидроксида алюминия образовавшегося при взаимодействии 60 г гидроксида натрия содержащего 10 процентов примеси и нитрата алюминия
Ответы
Ответ дал:
4
n(NaOH)=60*0.9/40=1.35 моль
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
3 моль 1 моль
n(Al(OH)3)=1.35/3=0.45 моль
Mr(al(OH)3)=78
m(Al(OH)3)=78*0.45=35.1 г
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
3 моль 1 моль
n(Al(OH)3)=1.35/3=0.45 моль
Mr(al(OH)3)=78
m(Al(OH)3)=78*0.45=35.1 г
Ответ дал:
4
Для начала составим уравнение:
Al(NO₃)₃+3NaOH=AL(OH)₃+3NaNO₃
Найдем чистую массу вещества NaOH:
60 (г) - 100%
x (г) - 90(100-10(примесей))%
x=54 г
Найдем количество NaOH:
n=m/M. M(NaOH)=23+16+1= 40(г/моль)
n=54 (г) / 40 (г/моль)=1.35 (моль);
Учитывая уравнение реакции,можно заметить,что из 3-х моль NaOH получается 1 моль Al(OH)₃,тогда из 1.35 моль NaOH получается 0,45 моль Al(OH)₃.
Найдем массу Al(OH)₃:
m=n*M. M(Al(OH)₃)=27+(16+1)*3=78 (г/моль),
m=0,45 (моль) * 78 (г/моль) = 35.1 (г);
Ответ: m(Al(OH)₃)=35.1 г.
Al(NO₃)₃+3NaOH=AL(OH)₃+3NaNO₃
Найдем чистую массу вещества NaOH:
60 (г) - 100%
x (г) - 90(100-10(примесей))%
x=54 г
Найдем количество NaOH:
n=m/M. M(NaOH)=23+16+1= 40(г/моль)
n=54 (г) / 40 (г/моль)=1.35 (моль);
Учитывая уравнение реакции,можно заметить,что из 3-х моль NaOH получается 1 моль Al(OH)₃,тогда из 1.35 моль NaOH получается 0,45 моль Al(OH)₃.
Найдем массу Al(OH)₃:
m=n*M. M(Al(OH)₃)=27+(16+1)*3=78 (г/моль),
m=0,45 (моль) * 78 (г/моль) = 35.1 (г);
Ответ: m(Al(OH)₃)=35.1 г.
Вас заинтересует
5 месяцев назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад