задача алюминий массой 10,8 грамм вступил в реакцию с раствором серной кислоты. Вычисление обьем выделившегося водорода помогите плиз
Ответы
Ответ дал:
0
10,8 г Х л
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М =27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
10,8 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 =0,99 л
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М =27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
10,8 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 =0,99 л
Вас заинтересует
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад