при реакции алюминия с избытком фтора образовалось 16.8г соли.. рассчитайте массу металла, вступившего в реакцию
Ответы
Ответ дал:
0
2Al + 3F₂ = 2AlF₃
по уравнению реакции
m(Al)/[2M(Al)] = m(AlF₃)/[2M(AlF₃)]
откуда масса алюминия
m(Al)=2M(Al)*m(AlF₃)/[2M(AlF₃)]
m(Al)=M(Al)*m(AlF₃)/[M(AlF₃)]
m(Al)=27г/моль*16,8г/84г/моль=5,4г (ответ)
по уравнению реакции
m(Al)/[2M(Al)] = m(AlF₃)/[2M(AlF₃)]
откуда масса алюминия
m(Al)=2M(Al)*m(AlF₃)/[2M(AlF₃)]
m(Al)=M(Al)*m(AlF₃)/[M(AlF₃)]
m(Al)=27г/моль*16,8г/84г/моль=5,4г (ответ)
Вас заинтересует
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад