Какой объем аммиака , измеренный в нормальных условиях, нужен для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3 % и плотностью 1,02 г/мл? В результате реакции образуется сульфат аммония. Плиз народ ооочень надо)спасибо заранее)
Ответы
Ответ дал:
0
2NH3 + H2SO4 --> (NH4)2SO4
X l 0.612g
2*22.4 98 X = 0.28 LITER ammonia
m(H2SO4) = 20* 1.02 * 0.03 = 0.612 g
X l 0.612g
2*22.4 98 X = 0.28 LITER ammonia
m(H2SO4) = 20* 1.02 * 0.03 = 0.612 g
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад