Question

Помогите срочно, плиз!!!( В скобках показанправильный ответ на задачу) нужно решение ее!!!
1) Какой обьем кислорода можно получить при разложении 9,45г нитрата цинка?(0,56л)

2) В реакцию с 408г 12% раствора серной кислоты вступил гидроксид алюминия. Найдите массу получившейся в результате реакции соли(57г)

3) 51 г 10% раствора нитрата серебра прореагировало с 2,08г хлорида бария. Рассчитайте массу выпавшего осадка.(2,87г)

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2моль---------------1моль--------
m(NaOH)=200*0.4=80 г чистой щелочи
n(NaOH)=m/M=80/40=2 моль
по ур-ю реакции n(Na2SO4)=1 моль
m=n*M=1*142=142 г