Question

Вычислите, сколько граммов 10%-х растворов Ca(NO3)2 и Na2CO3 потребуется для получения 75 г CaCO3.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

Answer 1

Привет.
Будем считать по сухому в-ву, а потом уже найдем необходимые массы растворов.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
n (CaCO3) = 75 г/ 100 г/моль = 0.75 моль = n (Na2CO3) = n (Ca(NO3)2)
Теперь проделаем следующее:
m (Na2CO3) (сухое в-во, напомню) = 106 г/моль * 0.75 моль = 79.5 грамма
m (Ca(NO3)2) = 164 г/моль * 0.75 моль = 123 грамма
Так как растворы 10%, то эти массы и есть те 10%, откуда масса всего раствора =
m р-ра Na2CO3 = 795 грамм
m р-ра Ca(NO3)2 1230 грамм
Вроде, так.
Удачи)

Answer 2

Спасибо)