вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка?
Ответы
Ответ дал:
0
400 г Х г
2NaOH. + ZnSO4. -> Zn(OH)2. + Na2SO4
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М= 99 г/моль
m=80 г m= 99 г
400 г NaOH. - Х г Zn(OH)2
80 г NaOH. - 99 г Zn(OH)2
m(Zn(OH)2 = 400 * 99 / 80 =495 г
2NaOH. + ZnSO4. -> Zn(OH)2. + Na2SO4
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М= 99 г/моль
m=80 г m= 99 г
400 г NaOH. - Х г Zn(OH)2
80 г NaOH. - 99 г Zn(OH)2
m(Zn(OH)2 = 400 * 99 / 80 =495 г
Вас заинтересует
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад